9.Elementos por su configuracion electronica.

Considerando el último subnivel en la distribución electrónica de 

los elementos, éstos se clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar al grupo al cual pertenece cada elemento. El elemento cuya configuración electrónica termina en subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A), si la configuración electrónica termina en subnivel “d” es un elemento de transición (grupo B), y si la configuración electrónica termina en “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

 

La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es decir indicar el número de periodo y el número de grupo.

Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica:

Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periódica y puede ubicarse conociendo su número atómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:

1^er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al número de electrones.

2^do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar:

Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles del átomo)

Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

5.Propiedades periódicas y su variación en la Tabla periódica. Electronegatividad, Energía de ionización, Afinidad Electrónica, Radio Atómico.

Propiedades periódicas y su variación en la Tabla periódica

Electronegatividad

La electronegatividad es definida por Pauling como el “poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo.” Estará, pues, íntimamente relacionada con la energía de ionización y con la afinidad electrónica.

Los elementos más electronegativos tienen tendencia a captar electrones y formar iones negativos, porque los valores de sus energías de ionización y afinidad electrónica son altos, es decir, su electronegatividad es elevada.

Para diferenciar qué elementos químicos de la tabla periódica son más electronegativos, seguiremos la siguiente regla básica: Cuanto más a la derecha y arriba de la tabla periódica se encuentre el elemento, más electronegativo será.

Energía de ionización 

La energía de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.  

Afinidad electrónica

Es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo. Se dice que tienen una afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y este número cuando es grande, indica que se forma un ion negativo estable. Los números pequeños indican que se forma un ion negativo menos estable. Los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica tienen las mayores afinidades electrónicas.

Radio atómico

El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.

En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.

En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

4.Clases, Familias, Grupos, Periodos y Bloques en la Tabla periodica

Clases

Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

• Elementos representativos: son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica identificados por la letra A, encabezados por los elementos hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y helio, tal como aparecen en la tabla periódica de los elementos.

• Elementos de transición: también llamados metales de transición son aquellos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, excepto por los lantánidos y actinidos.   

• Elementos de transición interna: son los elementos o metales de transición, situados en los bloques d y f de la tabla periódica. Se componen por Los lantánidos y actinidos.

• Gases nobles: Son un grupo de elementos químicos que poseen algunas características similares, como ser monoatómicos en condiciones normales, inodoros, incoloros y presentar una baja reactividad química. Estos gases son seis y son el helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn), y se ubican en la extrema derecha de la tabla periódica de los elementos.

Grupos

 Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con con números romanos. Los grupos se clasifican como:

• Los grupos 1 y 2 están compuestos por los elementos metálicos.
• Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de transición.
• Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no metálicos y los semimetálicos.
• El grupo 18 se constituye por los gases nobles

Familias

Las familias son agrupaciones de elementos que tienen propiedades similares. Las familias son: 

• Metales alcalinos-Grupo 1 (I A)
• Metales alcalinoterreos-Grupo 2 (II A)
• Familia del Escandio-Grupo 3 (III B)
• Familia del Titanio-Grupo 4 (IV B)
• Familia del Vanadio-Grupo 5 (V B)
• Familia del Cromo-Grupo 6 (VI B)
• Familia de Manganeso-Grupo 7 (VII B)
• Familia del Hierro-Grupo 8 (VIII B)
• Familia del Cobalto-Grupo 9 (VIII B)
• Familia del Níquel-Grupo 10 (VIII B)
• Familia del Cobre-Grupo 11 (I B)
• Familia del Zinc-Grupo 12 (II B)
• Los térreos-Grupo 13 (III A)
• Los carbonoideos-Grupo 14 (IV A) 
• Los nitrogenoideos-Grupo 15 (V A) 
• Los calcógenos o anfígenos-Grupo 16 (VI A) 
• Los halógenos-Grupo 17 (VII A)
• Los gases nobles-Grupo 18 (VIII A)

Periodos

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

• Período 1
• Período 2
• Período 3
• Período 4                                    
• Período 5
• Período 6
• Período 7

Bloques

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.

• Bloque s
• Bloque p
• Bloque d
• Bloque f

1.Historia de la tabla periódica

Los orígenes de la tabla periódica se remontan al año 1789 cuando Antoine Lavoiser publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras.

En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en 

los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otroUna de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. 

En el año 1862, el geólogo francés Chancourtois, organizó la “hélice telúrica” colocando los elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice.

En 1864  Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.

Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.

En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera "Ley Periódica".

Dimitri Mendeleiev fue un químico ruso que propuso una organización de la tabla periódica de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus propiedades químicas.

Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basándose en las propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes atómicos


1895, Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso llamado Argón, que resultaba ser químicamente inerte .

1898, William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado “grupo cero” debido a la valencia cero de estos elementos. 

En 1913, Henry Moseley determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico de cada elemento, y demostró que el orden de Mendeléyev corresponde efectivamente al que se obtiene de aumentar el número atómico. 

En el año 1904, se completó la tabla periódica con un nuevo grupo compuesto por gases nobles.

 1911, Ernest  Rutherford público sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. 

Los últimos cambios importantes en la  tabla periódica Glenn Seaborg 1940 comenzó con el descubrimiento del plutonio y después, el de los elementos transuránicos del 94 al 102. Seaborg, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.

http://m.monografias.com/trabajos99/la-tabla-periodica/la-tabla-periodica.shtml

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