Química : 2.Tabla periódica

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La tabla periódica o sistema periódico es un esquema que muestra la estructura y disposición de los elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la cual consiste en que “las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos”.

La tabla periódica sirve para mostrar las relaciones entre los distintos elementos; también puede ser usada para predecir las propiedades de nuevos elementos aún descubiertos o no sintetizados aun.

La tabla periódica también provee un marco útil a la hora de analizar comportamientos químicos; es usada ampliamente en el área de la química y en muchas otras ciencias.

1. La tabla periódica actual es de la forma larga, fue diseñada por el químico alemán J. Werner, en base a la Ley Periódica de Henry Moseley y la configuración electrónica de los átomos de los elementos.

2. Los elementos están ordenados en el orden creciente al número atómico de sus átomos.

3. La tabla periódica actual está constituida por 7 filas o periodos, a los 3 primeros periodos se denominan “cortos”, el cuarto y quinto se denominan “largos” y los restantes “extralargos”.

4. Presentan 18 columnas que constituyen 16 grupos o familias que se ordenan en 8 grupos “A” y 8 grupos “B”.

Grupos A

También denominados “principales o representativos”, la configuración electrónica de sus átomos neutros terminan en el subnivel “s” o “p”.

Grupos B

Están constituidos por los elementos de transición y los elementos de transición interna.

Elementos de transición: La configuración electrónica de sus átomos neutros termina en el subnivel “d”.
Elementos de transición interna: La configuración electrónica de sus átomos neutros termina en el subnivel “f”

Cómo utilizarla

Grupos o familias: Columnas del Sistema Periódico. Corresponden a elementos que poseen la misma estructura electrónica en la última capa, aunque ésta es distinta para cada uno de ellos. Como consecuencia, tienen propiedades parecidas. Hay 18. Se numeran de tres formas:
1. La recomendada por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) comienza por el 1 (Metales alcalinos) y termina en el 18 (Gases nobles).
2. Emplea números romanos y letras mayúsculas o minúsculas. Estas dos son las más usada s.
3. La tercera numera de IA a VIIA seguido, las tríadas del hierro, Cobalto y Níquel como VIII y, a partir de cobre hasta flúor se usan los mismo s números romanos pero con la letra B detrás. Menos usada que la anterior.
Períodos: Filas del Sistema Periódico. En cada período se sitúan los elementos que tienen igual nivel energético superior (en sus configuraciones electrónicas el número cuántico principal será el mismo).
El número atómica.
en la parte superior izquierda: número de protones de un átomo del elemento.
El símbolo del elemento: una o dos letras del nombre latino o latinizado del elemento del elemento. A partir del elemento 110 se usan, provisionalmente, tres letras .
En la parte inferior: masa atómica (tablas Sistema Periódico, Metales y no metales, Grupos, Estado físico, llenado de orbitales), energías (de ionización, afinidad electrónica, de fusión y vaporización), y otros valores periódicos (electronegatividad, radioatomico, radio iónico (y carga del ion), volumen atómico, densidad, puntos de fusión y ebullición). El color del texto o del fondo (salvo en la tabla denominada Sistema Periódico) ayuda visualizar las variaciones correspondientes.
Y Algunas tablas se encuentran repetidas para mostrar las propiedades de todos los elementos o sólo de los representativos. Desde ellas se accede a los gráficos Propiedad-Número atómico correspondientes.